Las Disoluciones

LAS SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas, como el agua salada y el agua azucarada, están formadas por dos partes:
Soluto: sustancia que se disuelve, ejemplos: la sal, el azúcar.
Solvente: sustancia que disuelve, ejemplo, el agua

Las soluciones pueden ser líquidas, sólidas o gaseosas. Un ejemplo de las soluciones sólidas son las aleaciones de metales, la unión de 2 o más metales. Un ejemplo de las gaseosas es el aire, compuesto por muchos gases, como oxígeno, nitrógeno, anhídrido carbónico y otros. Ejemplo de las líquidas es el agua del mar, que posee muchos minerales disueltos en ella.

Propiedades de las soluciones
Solubilidad: algunas sustancias tienen la característica de disolverse en otras, a una temperatura determinada. Eso se denomina solubilidad. La mayoría de sólidos y líquidos aumentan su solubilidad, al aumentar la temperatura.

Concentración: es la cantidad de soluto disuelto en una solución. De acuerdo a la concentración, las soluciones pueden ser:

• Diluida: cuando el soluto es poco y se ha disuelto completamente. También se le llama insaturada. Por ejemplo si se disuelve una cucharadita de azúcar en un vaso de agua, se disuelve rápido pero queda muy poco dulce.


• Saturada: cuando tiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver. Por ejemplo, si se disuelven 3 cucharadas de azúcar en un vaso de agua, en el fondo quedan algunos restos de azúcar sin disolver.


• Sobresaturada: cuando la solución contiene una mayor cantidad de soluto de la que normalmente puede disolver Por ejemplo, si se colocan 10 cucharadas de azúcar en un vaso de agua, no podrá disolverse.

Preguntas :

Si en un tazón tengo agua , le agrego limón y 15 cucharadas de azúcar respecto del volumen de agua que tengo en el tazón. ( 250 cc )
a)¿ Cuál es el soluto?
b)¿ Cuál es el Solvente?
c)¿ Que tipo de solución es respecto de su concentración?
d) ¿ el agua con su gran poder disolvente podrá disolver toda el azúcar? Explica el porque

imagen extraida de Gifanimados.

Trabajo Práctico

La Próxima semana tendremos la confección de una estructura de Lewis en

una maqueta de tal forma que se deberán traer los siguientes materiales:

a) base de cartón forrado u otro.

b) cartulina para forrar la base

c) 4 esferas de plumavit o dos cortadas por la mitad ( deben venir cortadas desde la casa)

d) Plasticina

e) tempera y pincel

f) papel de diario.

g) hojas blancas para el título o bien escritas en el computador ademas debes agregar la configuración electrónica de los elementos que ocuparas y sus electrones de valencia.

La evaluación será individual, por lo tanto pueden compartir la tarea de traer los materiales en forma responsable de tal forma que puedan cumplir su trabajo sin problemas.

Pueden elegir crear estructuras de lewis de éstas 4 moleculas y recuerda trabajar de la siguiente forma : Buscar el número atómico ( Z) de cada elemento, hacer la configuración electrónica de cada uno , ver el último nivel de energía y obtener los electrones de valencia que serán los puntitos que irán alrededor de él. :

1..- BF3 ( trifluoruro de Boro)

2.- NH3 ( amoniaco)

3.- H2O ( agua)

4.- CaCl2 ( cloruro de Calcio)

Enlaces Covalente y Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando se une un metal con un no metal. Estos elementos tienen electronegatividades diferentes, con lo que el metal pierde fácilmente un electrón y se transforma en un ión positivo (catión). Este electrón es adquirido por el elemento no metal y se
transforma en un ión negativo (anión).
La unión entre ambos se debe a atracciones electroestáticas. Con esto, los compuestos iónicos en se encuentran, en general, en estado sólido. Sin embargo, en solución estas moléculas se separan o disocian en los respectivos iones.

Basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace puede predecirse el tipo de enlace que se formará:
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 1,7 . se formará un enlace iónico
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0.5 y menor a 1,7 . el enlace formado será covalente polar.
Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0.5 el enlace será covalente puro (o no polar).

Preguntas :

1.-¿Qué tipo de enlace se formará entre H y O?

2.-¿ El sodio pertenece al grupo IA de la tabla periódica, por lo tanto tiene un electrón de valencia. El Cloro pertenece al grupo VII A, por lo tanto tiene 7 electrones de valencia ¿ Qué tipo de enlace formarán?

3.-¿ Que enlace formarán el carbono y el oxigeno?

imagen extraida de la página :ttp://images.google.cl/imgres?imgurl=http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/imagenes/tperiodica2.JPG

Crear Una Estructura de Lewis

De acuerdo a lo conversado en clases, hemos realizado estructura de Lewis en Elementos y en Compuestos. Algunos ejemplos de estructura de Lewis son :

Para poder llegar a la representación de la estructura debemos conocer la configuración electronica, los electrones de valencia , los elementos y el átomo central.

Preguntas :

1.Para la estructura de Lewis PCl5 ¿ Cual es la configuracion electronica y los electrones de valencia para ambos elementos?

2.- ¿ Cual es el átomo central en la estructura SF6?

3.- ¿ A que familia corresponde el Azufre (S) y el Fluor (F)?

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Te presentaré contenidos de las clases que hemos tenido y tendremos, experimentos , ejemplos de informes de Laboratorio, guias con sopa de letras , puzzles y otros,, ademas de fotografias con ustedes desarrollando nuestras actividades.
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